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Molarität

Unter der Molarität ( oder Stoffmengenkonzentration ) versteht man die Stoffmenge eines Stoffes X angegeben in Mol pro Einheitsvolumen (Liter), d.h. die Konzentration des Stoffes in Lösung:

Beispiele

In einer 2 millimolaren (mM) Lösung von Rohrzucker in Wasser findet man pro Kubikzentimeter Lösung

Zuckermoleküle.

In einer 0,8-molaren (m) Schwefelsäure sind in 1 Liter Lösung 0,8 Mol H₂SO₄, also (2*1+32+4*16) Gramm = 98 g H₂SO₄ gelöst. (Diese Lösung darf nicht mit einer 0,8-molalen Schwefelsäure verwechselt werden!)

Für bestimmte Zwecke wird allerdings zur Angabe der Konzentration für n_X auch einfach die Anzahl der Atome oder Moleküle eingesetzt.

Siehe auch: Molalität -- Molenbruch

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
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