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| Strukturformel | |
|---|---|
| LiAlH4 | |
| Allgemeines | |
| Name | Lithiumaluminiumhydrid |
| Summenformel | LiAlH4 |
| Andere Namen | Lithiumalanat |
| Kurzbeschreibung | Farbloses Pulver |
| CAS-Nummer | 16853-85-3 |
| Sicherheitshinweise | |
| F | |
| R- und S-Sätze | R 15 S 7/8-24/25-43.6 |
| Handhabung | Berührung mit den Augen und der Haut vermeiden. Zum Löschen Sand verwenden - kein Wasser verwenden. |
| Lagerung | Behälter trocken und dicht geschlossen halten, unter Feuchtigkeitsausschluß |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50 (Ratte, oral) | -- mg/kg |
| LD50 (Kaninchen, oral) | -- mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest |
| Farbe | weiß (rein), hellgrau (techn.) |
| Dichte | 0.917 g/cm3 (20 °C) |
| Molmasse | 37.95 g/mol |
| Schmelzpunkt | 125 °C (Zersetzung) |
| Siedepunkt | - |
| Dampfdruck | -- hPa |
| Löslichkeit | Reagiert mit Wasser |
| Gut löslich in | Alkohol, Chloroform, Benzol, Petrolether, Diethylether |
| Schlecht löslich in | -- |
| Unlöslich in | -- |
| Thermodynamik | |
| Kristallstruktur | -- |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/(mol · K) |
| S0l, 1 bar | in J/(mol · K) |
| S0s | in J/(mol · K) |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | -- |
| SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Lithiumaluminiumhydrid ist ein anorganisches Reduktionsmittel der Summenformel LiAlH4.
Synthese
Man löst in wasserfreiem Diethylether 4mol Lithiumhydrid und 1mol Aluminiumchlorid, filtriert das ausgefallene Lithiumchlorid ab. Durch abdampfen des Ethers bleibt pulverförmiges Lithiumaluminiumhydrid zurück. Reaktionsgleichung:
4 LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3 LiCl
In der Technik wird es durch umsetzen von Natriumaluminiumhydrid mit Lithiumchlorid hergestellt.
NaAlH4 + LiCl → LiAlH4 + NaCl
Reaktionsverhalten
Lithiumaluminiumhydrid ist ein starkes Reduktionsmittel und reduziert selektiv fast alle Kohlenstoffheteroatomdoppelbindungen wie z.B. C=O, C=N usw., es schont dagegen C-C-Doppelbindungen. Es reduziert Nitroverbindungen zu primären Aminen, Carbonylverbindungen zu Alkohlen, Carbonsäuren, Ester, Säurechloride und Säureanhydride zu primärenen Alkohlen. Mit Wasser reagiert es heftig und stark exotherm unter Bildung von Lithiumhydroxid, Aluminiumhydroxid und Wasserstoff (LiAlH4 + 4 H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4 H2)
Verwendung
Lithiumaluminiumhydrid wird in der organischen Chemie als Reduktionsmittel verwendet.
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Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste"). Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz. |