Komplexchemie

Komplexverbindungen bestehen aus einem (meist metallischen) Zentralatom bzw. Zentralion, das von Liganden umgeben ist. Viele Komplexverbindungen sind farbig und können daher als Farbstoffe eingesetzt werden. Häufig sind Komplexverbindungen aus entsprechenden Salzen eines Zentralions zugänglich. Beispielsweise färbt sich wasserfreies, weißes Kupfersulfat bei Zugabe von Wasser hellblau. Es entsteht ein Aqua-Komplex des Kupfers, bei dem vier Wassermoleküle als Liganden des Zentralions auftreten:

Inhalt

1 Prinzipien 1.1 die Geometrie von Komplexen 1.2 die Zähnigkeit 1.3 mehrkernige Komplexe 1.4 die Bindung 2 biologische Bedeutung

Prinzipien

Die Zentralatome sind häufig Kationen, sie können aber auch neutral oder Anionen sein.

• kationische Zentralionen: Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺
• neutrale Zentralatome: Fe⁰, Cr⁰
• anionische Zentralatome: N^3-, S^2-

• anorganische Liganden:
  • Anionen: Cl^-, CN^-, SCN^-
  • neutral: H₂O, NH₃
  • Kationen: H⁺, Ag⁺
• organische Liganden:
  • Anionen: CN^-, SCN^-

• zwei, liegt ein lineares Molekül vor
• bei drei erhält man entweder eine trigonalplanare oder eine verzerrt-trigonal-planar-pyramisiche Struktur
• vier ergeben die Liganden einen Tetraeder oder eine quadratisch-planare Struktur
• fünf eine (quadratisch)pyramidale oder (selten) trigonal-bipyramidale Struktur
• sechs. Die Liganden ergeben einen Oktaeder oder eine trigonal prismatische Struktur.
• eigentlich schon exotisch ist die Koordinationszahl 7. Sie ergibt einen verkappten Oktaeder
• nennenswert sind nur noch die Koordinationszahlen 8 und 12.

       M
     /   \\
 H2N      NH2
    \\     / 
    CH2-CH2

      Cl
\\   /    \\   /
 Rh       Rh
/   \\    /   \\
      Cl