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Atommasse

Als Atommasse (A) (engl. atomic mass; früher Atomgewicht, engl. atomic weight) bezeichnet man die Masse von Atomen chemischer Elemente.

Es wird zwischen relativer (A_r) (keine Maßeinheit) und absoluter Atommasse, angegeben in kg, g oder u, unterschieden.

Inhalt
1 Relative Atommasse
2 Absolute Atommasse
3
4 Weiterführende Informationen

Relative Atommasse

Der Berechnung der relativen Atommasse der verschiedenen Elemente geschieht auf der Grundlage des Avogadroschen Gesetzes. Davon abgeleitet lassen sich aus den Massen- und Volumenverhältnissen chemischer Reaktionen die einzelnen Werte berechnen.

Als Bezugsmasse für die relativen Atommassen wurde zunächst das Wasserstoffatom gewählt (Dalton, 1805). Für die Masse des Wasserstoff wurde damals der Wert 1 festgelegt.

Später wurde Sauerstoff als Bezugsmasse genommen und ihm willkürlich die Masse 16 zugeteilt (Stas, 1865).

Seit der Entscheidung der Atommassenkommission der IUPAC von 1961 dient das Kohlenstoffisotop ¹²C als Bezugsbasis mit der Masse von 12. Die relative Atommasse gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms als 1/12 der Masse dieses Kohlenstoffisotopes ist, da das ¹²C-Atom 12 Nukleonen (Kernbausteine), genauer 6 Protonen und 6 Neutronen, enthält. Da beide Nukleonen eine sehr ähnliche Masse aufweisen, entspricht die Atommasse eines Isotopes nahezu der Anzahl der enthaltenen Nukleonen (auch Massenzahl genannt). Die geringe Abweichung wird durch den Massenunterschied zwischen Proton und Neutron und den atomaren Massendefekt verursacht.

Die folgende Tabelle zeigt einige relative Atommassen in Abhängigkeit zu den drei verschiedenen Bezugsmassen:

bezogen auf H = 1 bezogen auf O = 16 bezogen auf ¹²C = 12
Wasserstoff 1,000 1,008 1,008
Chlor 35,175 35,457 35,453
Sauerstoff 15,872 16,000 15,999
Stickstoff 13,896 14,008 14,007
Kohlenstoff 11,916 12,011 12,011

	bezogen auf H = 1	bezogen auf O = 16	bezogen auf ¹²C = 12
Wasserstoff	1,000	1,008	1,008
Chlor	35,175	35,457	35,453
Sauerstoff	15,872	16,000	15,999
Stickstoff	13,896	14,008	14,007
Kohlenstoff	11,916	12,011	12,011

Bei auf der Erde vorkommenden Elementen wird die durchschnittliche Masse des natürlichen Isotopengemisches in der Erdkruste angegeben.
Weitere Beispiele für die relativen Atomgewichte einiger Elemente:

Helium He: 4,003
Silizium Si: 28,086

Absolute Atommasse

Die absolute Masse eines Atoms liegt im Bereich von 10^-26 kg (0,000 000 000 000 000 000 000 000 01 kg). Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops ¹²C eine Masse von 1 g. Die absolute Atommasse wird somit auf Gramm bezogenen (wird manchmal auch als Grammatom bezeichnet). Aufgrund der sehr kleinen Zahlenwerte wird häufig die atomare Masseneinheit u verwendet - entspricht ebenfalls 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops ¹²C.

Weiterführende Informationen

Molekülmasse, Molare Masse

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.