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Ammoniak

Ammoniak (nach dem Ammonssalz [NH₄Cl = Ammoniumchlorid] aus der Ammonsoase, heute Oase Siwa) ist ein äußerst stark stechend riechendes, farbloses Gas, das zu Tränen reizt und erstickend wirkt.

Allgemeines
Name Ammoniak
Summenformel NH₃
Andere Namen als wässrige Lösung: Salmiakgeist, Ammoniakwasser
Kurzbeschreibung Farbloses Gas. Reizt die Atemwege.
CAS-Nummer 1336-21-6
Sicherheitshinweise
Ätzend, Umweltgefährlich
R- und S-Sätze R34, R50S26, S36/37/39,S45, S61
Handhabung Handschuhe, Augen- und ggf. Atemschutz
Lagerung unter +25°C, Ammoniak-Luft-Gemisch sind explosionsfähig
MAK 20 ml/m³
LD₅₀ (Ratte, oral) 350 mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand gasförmig
Farbe farblos
Dichte 0,771 kg/Nm³
Molmasse 17 g/mol
Schmelzpunkt 195,75 K (-77,4 °C)''
Siedepunkt 239,75 K (-33,4 °C)
Dampfdruck
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit
Gut löslich in Wasser, Alkohole, Benzol, Aceton, Chloroform
Schlecht löslich in
Unlöslich in
Analytik
Klassische Verfahren Vorsichtige Geruchsprobe reicht meist aus. Geringe Gasmengen können z.B. mit angefeuchtetem Indikatorpapier nachgewiesen werden, welches auf die bei der Reaktion von Ammoniak und Wasser entstehenden OH^- Ionen mit Färbung reagiert.
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.


Allgemeines
Name	Ammoniak
Summenformel	NH₃
Andere Namen	als wässrige Lösung: Salmiakgeist, Ammoniakwasser
Kurzbeschreibung	Farbloses Gas. Reizt die Atemwege.
CAS-Nummer	1336-21-6
Sicherheitshinweise
Ätzend, Umweltgefährlich
R- und S-Sätze	R34, R50S26, S36/37/39,S45, S61
Handhabung	Handschuhe, Augen- und ggf. Atemschutz
Lagerung	unter +25°C, Ammoniak-Luft-Gemisch sind explosionsfähig
MAK	20 ml/m³
LD₅₀ (Ratte, oral)	350 mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Dichte	0,771 kg/Nm³
Molmasse	17 g/mol
Schmelzpunkt	195,75 K (-77,4 °C)''
Siedepunkt	239,75 K (-33,4 °C)
Dampfdruck
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit
Gut löslich in	Wasser, Alkohole, Benzol, Aceton, Chloroform
Schlecht löslich in
Unlöslich in
Analytik
Klassische Verfahren	Vorsichtige Geruchsprobe reicht meist aus. Geringe Gasmengen können z.B. mit angefeuchtetem Indikatorpapier nachgewiesen werden, welches auf die bei der Reaktion von Ammoniak und Wasser entstehenden OH^- Ionen mit Färbung reagiert.
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Inhalt
1 weitere Eigenschaften
2 Herstellung
3 Verwendung
4

weitere Eigenschaften

kritische Temperatur: 132,5 °C
kritischer Druck: ca. 11,3 MPa (Megapascal)

Ammoniak ist sehr gut wasserlöslich, bei 0 °C lösen sich in 100 ml Wasser 90,7 g. Diese Ammoniaklösung heißt Salmiakgeist. Sie reagiert alkalisch (Ammoniumhydroxid).

Ammoniak-Luft-Gemische sind im Bereich von 15,5 bis 28 Vol.-% Ammoniak explosionsfähig.

Ammoniak wirkt auf Haut und Schleimhäute (insbesondere auch auf die Augen) ätzend. Geschluckt ruft es blutiges Erbrechen mit heftigen Schmerzen und Lungenschäden hervor, unter Umständen mit tödlichem Ausgang. Ein Ammoniakgehalt der Luft von 1,5 bis 2,5 g/m³ wirkt nach 30 bis 60 Minuten tödlich.

Herstellung

Die Herstellung geschieht nach dem Haber-Bosch-Verfahren

Verwendung

Ammoniak ist eines der wichtigsten und häufigsten Produkte der chemischen Industrie. 1992 betrug die Weltproduktion von Ammoniak etwa 90 Millionen Tonnen. Der Großteil dieser Produktion wird als Ausgangstoff für Stickstoffdünger verwendet. Daneben wird:

flüssiger Ammoniak wegen seiner hohen Verdampfungswärme in Kältemaschinen eingesetzt. Auch in der Textilveredlung, zum Plastifizieren von Holz und als nichtwässeriges Lösungsmittel wird Ammoniak gebraucht
Gasförmiger Ammoniak wird als Destraktions-Mittel und in der Metall-Industrie zur Nitrierhärtung verwendet.
Ammoniakwasser findet Verwendung zu Reinigungs- und Beizzwecken. Auch wird es zum Unschädlichmachen von Chlor u. Formaldehyd nach Desinfektionsmaßnahmen eingesetzt.
Ammoniak kann auch zur Entschwefelung und Entstickung von Rauchgas verwendet werden. Hierbei bildet sich Ammoniumsulfat, dass als Düngemittel verwertet wird.
Ammoniak wird auch zur Herstellung von Arzneimittel und Sprengstoff eingesetzt.
Ammoniak ist eine der bedeutendsten Grundchemikalien der chemischen Industrie. Aus ihm werden zahlreiche weitere Vorprodukte hergestellt. Hierbei sind besonders zu nennen:

 Ammoniak
 ____|_____________________________________
 | | |
 | | sämtlicher
 | (NH₂)₂CO weiterer
 | / | organischer
 Salpetersäure Kunstharze | und
 / / | \\ Düngemittel anorganischer
Nitrate / | \\ Stickstoff
 / | \\ / / | \\
Düngemittel | \\ Hydroxylamin / | Nitrile
 | \\ / |
 Adipinsäure Nitroaromaten Amine Hydrazin
 z.B. Anilin

m-ww.de/pharmakologie/giftstoffe/ammoniak.html
www.m-ww.de/pharmakologie/giftstoffe/ammoniak.html

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.