Infos Home | Impressum | Original Artikel & Autoren Liste

Aktivität (Chemie)

Die Aktivität ist die effektiv an einer chemischen Reaktion teilnehmende Konzentration eines Reaktanden. Mathematisch gilt für die Aktiviät allgemein

Dabei ist die Konzentration eines Stoffes. ist ein dimensionsloser Korrekturfaktor. ist sehr stark von der Konzentration abhängig. Für 1molare Essigsäure ist beispielsweise 0.8, für 0.1 molare Essigsäure jedoch bereits 0.96.

Die Aktivität spielt bei der Berechnung von Reaktionsgeschwindigkeiten eine wichtige Rolle.

Aktivität eines Lösungsmittels

In Lösungen ist die Aktivität eines Stoffes definiert über

wobei der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels ist, der in Dampfdruck des Lösungsmittels in der Lösung. a ist in diesem Fall analog zum Molenbruch zu sehen: Dies ist der Molenbruch, der bei Betrachtungen des Systems ausschlaggebend ist. Das Raoultsche Gesetz gilt für Lösungsmittel um so mehr, je näher der Molenbruch sich 1 annähert, d.h. je reiner das Lösungmittel ist. Um das Verhalten anschaulich zu beschreiben, wurde hier ebenfalls ein Korrekturfaktor eingeführt, der nun wie folgt definiert:

mit für

Dieser Zusammenhang lässt sich aus dem chemischen Potenzial und dem Raoultschen Gesetz ableiten.

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.